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Constantes chimiques et biochimiques (pH, Concentrations, point isoélectrique, ...). QCM

Les constantes chimiques concernent, entre autres, le pH des solutions, les concentrations (molarité) et les constantes d'acidité. Certaines constantes chimiques, en particulier le pH, jouent un rôle important dans l'acquisition de charges électriques en électrophorèse.


QUESTION 1. Quelle est la définition vraie se rapportant à un tampon biologique (comme constante biochimique) (cocher une seule réponse)
a) Un tampon contrôle une réaction par des inhibiteurs spécifiques
b) Un tampon assure la résistance aux changements de la concentration en ions H+ présents dans une solution
c) Un tampon maintient le pH d'une solution au pH de l'eau


QUESTION 2. Quelle est la proposition vraie relative au pH d'une solution (comme constante biochimique) ? (cocher une seule réponse)
a) Le pH d'une solution dépend de sa concentration totale en ions
b) Le pH d'une solution est définit par pH = -log(H+) = log(1/(H+))

QUESTION 3. Quelle action valable (vraie) a le pH sur les protéines ? (cocher la réponse juste)
a) Le pH d'une solution est sans effet sur la solubilité des protéines
b) Le pH d'une solution est déterminant dans l'acquisition de la charge électrique des protéines

QUESTION 4. Laquelle des propositions suivantes est vraies ? (cocher la réponse juste)
a) Au pI (point isoéléctrique) d'une protéine sa charge globale est égale à 7,0.
b) Au pI d'une protéine sa solubilité est maximale
c) A pH 7,0 une solution acqueuse présente autant de OH- que H+

QUESTION 5. Une solution une fois molaire (1 M) correspond à: (cocher la réponse juste)
a) Une solution contenant une fois le nombre d'Avogadro (6,023 x 10 puissance 23 )
b) Une solution contenant 1000 fois le poids réel du corps chimique la constituant

QUESTION 6. Cocher la définition vraie se rapportant aux concentrations d'une molécule en solution (cocher la réponse juste)
a) Une solution de H2SO4 0,01 M est 0,02 fois normale (0,02 N)
b) Une solution un millimolaire (1mM) d'une molécule est une solution de 1/1000 mole de cette molécule


QUESTION 7. Quel est le nombre de molécules H2O dans un litre d'eau? (cocher la réponse juste)
a) Un litre d'eau correspond à 1 Kg. La masse moléculaire de H2O est 18 g. Le nombre de molécules d'eau est donc 1000/18 = 55,55
b) La masse moléculaire de l'eau (H2O) est 18 g. Dans un litre d'eau (1000 g), il y'a (1000/18) x 6,023 x 10puissance23 molécules d'H2O.

QUESTION 8. Choisir la définition vraie se rapportant aux constantes de dissociation des acides: (cocher la réponse juste)
a) Un acide faible (AH) est essentiellement sous forme dissociée
b) La constante d'acidité Ka d'un acide (AH) correspond à la constante de dissociation de celui ci, avec Ka = (A-) x (H+)/(AH)

QUESTION 9. Cocher la définition vraie se rapportant à l'équilibre de dissociation d'un acide: AH <--> A- + H+ : (cocher la réponse juste)
a) A- représente la forme acide
b) Le pK est déterminé par des expériences de titration

QUESTION 10. Un tampon s'obtient par: (cocher la réponse juste)
a) Le mélange d'un acide avec sa base conjuguée
b) Le mélange de molécules conçues pour former des composés stables associés par des liaisons covalentes

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Protéines. Précipitation au pI


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