Boisson. concentrations chimiques, dilutions

Calcul des concentrations chimiques et des dilutions de solutions (QCM)
اختبار في احتساب التركيزات والتخفيفات في المحاليل الكيميائية


Calcul des concentrations chimiques et des dilutions de solutions (QCM)
اختبار في احتساب التركيزات والتخفيفات في المحاليل الكيميائية


En Biochimie la préparation de concentrations (تركيزات) de solutions (محاليل) et le calcul des taux de dilution (تخفيف) et des concentrations finales, est une pratique courante dans les Laboratoires
Les dilutions sont des procédés utilisés pour diminuer les concentrations chimiques de solutions en y ajoutant du solvant sans changer la quantité de soluté.


Vidéo introductive. Préparation de Concentrations.


Faire les QCM d'abord et regarder plus de détails sur les réponses ensuite.


French English Arabic
Concentration Concentration تركيز
Solution Solution محلول
Dilution Dilution تخفيف
Solvant, Soluté, Solubilité Solvent, Solute, Solubility مذيب , مذاب , ذوبانية

Faire les QCM d'abord et regarder plus de détails sur les réponses ensuite.


QUESTION1. Une solution a une concentration massique de 30 g/L. Dans une fiole jaugée de 150 mL, on verse 20 mL de cette solution et on complète avec de l'eau. Quelle est la concentration de la nouvelle solution ? - cocher la réponse juste-

Fiole jaugée, graduated flask

(!3 g/L)(!45 g/L)(4 g/L)(!0,45 g/L g/L)

Réponse 1

QUESTION 2.Comment doit-on faire pour préparer 500 mL d'une solution d'acétate de sodium à 0,1 mol/L à partir d'une solution mère à 0,5 mol/L -la masse molaire de l'acétate de sodium est 82,03 g/mol-?-cocher la réponse juste-(On prélève 100 ml de la solution mère [0,5 M] et on ajoute 400 ml d'eau)(!On prélève 50 ml de la solution mère [0,5 M] et on ajoute 450 ml d'eau)(!On prélève 250 ml de la solution mère [0,5 M] et on ajoute 250 ml d'eau)(!On prélève 100 ml de la solution mère [0,5 M] et on ajoute 400 ml d'eau)

Réponse 2


QUESTION 3. Dilutions multiples. Afin de mesurer la concentration (doser) d'une solution trop concentrée, on la dilue une première fois en
prélevant 20 mL que l'on complète à 160 mL avec de l'eau. Puis on dilue à nouveau cette dernière solution 10 fois de façon à avoir une solution finale de concentration 0,50 g/L. Quelle était la concentration de la solution initiale. Quel est le taux de dilution global? -cocher la réponse juste-
(!Concentration initiale 20 g/L, taux de dilution global = 40 fois)(!Concentration initiale 25 g/L, taux de dilution global = 50 fois)(Concentration initiale 40 g/L, taux de dilution global = 80 fois)(!Concentration initiale 60 g/L, taux de dilution global = 60 fois)

Réponse 3


QUESTION 4. Un adolescent boit par jour 3 verres (250 mL = 1 verre) de boisson rafraîchissante sucrée (10,6% de sucre). Quelle masse de sucre consomme-t-il, sachant qu'un morceau de sucre pèse 5 g?. Quelle conclusion déduisez vous sachant que l'OMS recommande de ne pas dépasser la dose de 50 g de sucre par jour -cocher la réponse juste-

Boisson

(!60 g de sucre:12 morceaux de sucre. Il risque l'obésité)(79,5 g de sucre: 16 morceaux de sucre. Il risque l'obésité)(!69,8 g de sucre: 14 morceaux de sucre. Il risque l'obésité)(!45 g de sucre: 9 morceaux de sucre. Aucun risque d'obésité)(!48 g de sucre: 9,5 morceaux de sucre. Aucun risque d'obésité)

Réponse 4


QUESTION 5. En lisant les étiquettes des sirops (figure ci dessous), déterminer quel est le sirop le plus sucré sachant q'une prise d'une cuillère à café contient environ 5 mL de liquide inspiration de www.ac-grenoble.fr -cocher la réponse juste-

Sirops

(!Humex)(!Neo-Codion)(!Toprec)(Dexir)(!Clarix)

Réponse 5


QUESTION 6.Une personne sucre son café avec 2 morceaux de sucre. Calculer la concentration molaire en sucre de son café, sachant qu'un sucre pèse 3g, le volume du café est 100 mL et la masse molaire du sucre est de 342 g/mol ? -cocher la réponse juste-

café

(0,175 mol/L)(!0,095 mol/L)(!0,025 mol/L)(!0,155 mol/L)

Réponse 6


QUESTION 7. Un individu présente une concentration molaire en cholestérol égale à 7 mmol/L. Sachant que la concentration en cholestérol [C27H46O] dans le sang doit être inférieure à 2 g/L, la concentration massique du cholestérol dans le sang de cet individu est: -cocher la réponse juste-

Cholestérol. Concentration(!2,1 g/L)(!1,5 g/L)(2,7 g/L)(!2,9 g/L g/L)

Réponse 7


QUESTION 8. Calculer la molarité d'une solution d'acide chlorhydrique (HCl) à 37% sachant que la densité de HCl 37% est 1,19 et sa masse molaire est 36,5g/ mol -cocher la réponse juste-

(!10 M)(12,06 M)(!8,12 M)(!5,5 M)

Réponse 8


QUESTION 9. Quelle est la normalité d'une solution d'acide sulfurique (H2SO4) 0,3 mol/L? -cocher la réponse juste-

(!0,5 N)(!0,3 N)(0,6 N)(!0,15 N)

Réponse 9


QUESTION 10. Comment préparer 1 L d'une solution d'acide sulfurique (H2SO4) 0,1 M à partir de H2SO4 à 96% (densité de H2SO4 = 1,84)-cocher la réponse juste-

(5,6 mL d'acide et compléter à 1 L avec l'eau)(!6,4 mL d'acide et compléter à 1 L avec l'eau)(!12,6 mL d'acide et compléter à 1 L avec l'eau)(!6,1 mL d'acide et compléter à 1 L avec l'eau)

Réponse 10


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Réponses. Détails


Réponses

Question 1/
-- Voir Question 1. Lorsque je place 20 mL dans 150 mL, je dilue 150/20 = 7,5 fois. La concentration finale de ma nouvelle solution sera 30/7,7 = 4 g/L. On peut utiliser la relation Ci x Vi = Cf x Vf, soit Cf = (Ci x Vi) /Cf = (30 x 20)/150 = 4 g/L:
Question 2/
-- Voir Question 2.


Préparation de Concentrations. Version Arabe


Question 3/
-- Voir Question 3.
20 ml dans 160 ml correspond à une dilution au 160/20 = 8 fois. A partir de cette dernière solution, je dilue encore 10 fois. Cela fait au total 8 x 10 = 80 fois. La concentration initiale était 0,5 g/L x 80 = 40 g/L.


Question 4/
-- Voir Question 4. 10,6% de sucres correspond à 10,6 g de sucres par 100 ml. Comme, l'adoléscent boit 3 x 250 mL = 750 mL. Ce qui correspond à 79,5 g soit 79,5/5 = 16 morceaux de sucres? Cette valeur dépasse les recommandations de l'OMS. En plus d'autres aliments apportent du sucre. Cet adolescent risque de devenir obèse.

Question 5/ -- Voir Question 5. Pour comparer, il faut calculer la quantité de sucre par prise de 5 ml (1 cuillère à café). Humex: 3,12 g, Neo-Codion: 3,0 g , Toprec: 3,0 g , Dexir: 3,5 g et Clarix: 2,8 g
Question 6/ -- Voir Question 6. La personne sucre son café avec 2 x 3 g = 6 g/tasse de 100 mL soit 6 x 10 = 60 g/L. 342 g/L correspond à la concentration 1 M (1000 mmol/L) et 60 g correspond à 0,175 mol/L.
Question 7/ -- Voir Question 7. Sachant que M ( C) = 12g/mol, M(H) = 1g/mol, M(O) = 16g/mol, la masse molaire de la molécule du cholestérol est M(C27H460) = 27xM( C) + 46 x M(H) + M(O) = 386 g/mol. La concentration massique du cholestérol dans le sang de cet individu (concentration molaire = 7 mmol/L) est: (7 x 386)/1000 = 2,7 g/L
Question 8/ -- Voir Question 8. Masse de 1 L de solution de HCl 37%: 1,19 kg = 1190 g. Masse d'acide chlorhydrique pur dans la solution à 37%: 1190 g --> 100% et x g --> 37%: x = 440,3 g.
1 mole d'HCl --> 36,5g et y moles --> 440,3 g. Donc y = 440,3/36,5 = 12,06 mol/L ou 12,06 M

Question 9/ -- Voir Question 9. L'acide sulfurique est un diacide. 1 mole libère 2 moles d'équivalents: normalité = 2 * molarité = 2*0,3 = 0,6 N.


Question 10/ -- Voir Question 10. On cherche la molarité de la solution mère (acide à 96%):
Un litre de solution a une masse de 1,84 kg = 1840 g et contient m = 0,96*1840 =1766 g d'acide sulfurique pur. Masse molaire H2SO4: M= 98 g/mol (= 2+32+4*16). Concentration molaire (molarité) de la solution: C= 1766/98 =18 mol/L ou 18 M.
Facteur de dilution : 18 M/0,1 M= 180. Volume de H2SO4 à prélever : 1000 mL/180 = 5,6 mL. On complète à 1 litre avec de l'eau.


sulfuric acid properties

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Calcul des concentrations, dilutions, conversions. QCM
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